在不含氧气的氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，为什么不产生亚硫酸钡？

因为亚硫酸钡能与盐酸反应

[氯化钡和亚硫酸钡]①氯化钡：白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸。氯化钡是一种强酸强碱盐，在水中可以完全电离，且不会水解。

②亚硫酸钡：亚硫酸钡，白色等轴晶系立方晶体，有时呈浅灰色或黄绿色，工业品为浅棕色或黑色粉末。主要用于制造钡盐、立德粉和发光油漆，也用作橡胶硫化剂及皮革脱毛剂。亦用于造纸。受热分解，产生二氧化硫气体,有毒。无气味。在空气中逐渐氧化成硫酸钡。微溶于水，不溶于醇，水中溶解度为0.016g/100g水，20℃时为0.0197g/100g水，Ksp=5.3×10^-7。亚硫酸钡是一种弱酸强碱盐，在水中电离出的亚硫酸根会发生水解。

[反应原理]SO2+H2O=（可逆）=H2SO3    ①

如果生成亚硫酸钡，则有H2SO3+BaCl2===BaSO3+2HCl    ②

而反应②是一个生成H+（亚硫酸是弱电解质，电离微弱），使溶液pH降低的反应。根据上述所说，亚硫酸根会发生水解，其水解方程式为：

SO3 2- +2H2O=（可逆）=H2SO3+2OHˉ

其平衡常数Kc=[H2SO4][OHˉ]^2/[SO3 2-]，

浓度商Qc=c(H2SO4)c(OHˉ)^2/c(SO3 2-)，反应②使溶液pH降低，c(OHˉ)减小，从而使得Qc减小，而Qc＜Kc时，平衡正向移动，生成的亚硫酸根又还原为亚硫酸，并分解为二氧化硫，所以，在不含氧气的氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，不会产生亚硫酸钡。

若反应，BaCl2+SO2+H2O==BaSO3+2HCl
最后会产生盐酸
原因：(1)酸性： 盐酸HCL>亚硫酸 H2SO3

(2)强酸可以制造弱酸，弱酸不能制造强酸
所以这个反应不可能发生
所以不会产生亚硫酸钡

BaCl2+SO2+H2O===BaSO3 + 2HCl
这个反应不会发生，因为H2SO3的酸性弱于HCl，不能弱酸制强酸