将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的，他们完全反应，生成的CH3COONa水解呈碱性，所以所得溶液呈碱性；
如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，CH3COOH比NaOH的物质的量大，所得溶液是过量的醋酸（酸）和CH3COONa（盐）的混合液，所以所得溶液呈酸性；
问题补充回答：
一方面、电解质的电离程度是随着溶剂（水）的增加而增大的，所以加水会促进电离；
另一方面，完全反应后，在一定条件下（主要是温度条件），CH3COO-水解 是一个可逆过程，加了水，即稀释了各种离子浓度，为了保持化学平衡（由公式决定的），结果是平衡向着电离出更多H+的方向移动。
这是道化学平衡题目。

【答案】（1）碱性，＞；
（2）酸性，＜；
（3）中性，＞；
（4）＜，＞。
【答案解析】试题分析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成了醋酸钠溶液，为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，由于醋酸根水解，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)；（2）醋酸为弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量，故其该混合溶液呈酸性，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为溶液为酸性，所以
c(H＋)>c(OH－),故c(Na＋)
＜c(CH3COO－)；（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）将m
mol/L的醋酸和n
mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，由于醋酸为弱酸，所以醋酸溶液中c(H＋)小于氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m大于n。
考点：强弱电解质
点评：本题考查了强弱电解质，涉及考查了电荷守恒，离子浓度的比较，该题的难度设计比较合理，是一道不错的填空题。

1、因为生成的产物CH3COONa水解，所以显碱性
3、PH=3的醋酸的c（H+）=0.001mol/l，由于醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于0.001mol/l，反应的时候相当于醋酸过量，所以反应后的溶液是酸性

标题给的是等物质的量的反应首先你可以认为是完全反应了 那么就要考虑醋酸钠的水解问题了
下面PH=3 那么由于醋酸是弱点解的 已电解的醋酸是和氢氧化钠完全反应的 但溶液中还存在大量未电解的醋酸开始电解 那么就要考虑醋酸电解的问题了

其生成的OH(-)会与醋酸电离的H(+)反应，打破醋酸的电离平衡，使溶液中的醋酸不断反应而生成醋酸钠。由于它们是等物质的量的，所以最后不会有醋酸存在，而是全部转化为醋酸钠。且由于醋酸根的水解，溶液还略呈碱性，也就是说，溶液中的氢离子肯定被反应完了（除了少量由水电离出的氢离子外）HAc
=
H(+)
+
Ac(-)
NaOH
=
OH(-)
+
Na(+)
可以看出，加入氢氧化钠以后