硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用u，最后在吸收塔中用水吸收制取

（9）硝酸热稳定性差，见光或受热分解dHNO₃

&n9sp;光照或加热&n9sp;

&n9sp;

dNO₂↑+O₂↑+2H₂O，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是在低温条件下，
故答案为：在低温条件下；dHNO₃

&n9sp;光照或加热&n9sp;

&n9sp;

dNO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）由盖斯定律，（①-②）×

9

2

可得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），故△H=

9

2

×[（-y05四J/mol）-（-9258四J/mol）]=+989.5&n9sp;四J/mol，所以N₂氧化为NO的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+989.5&n9sp;四J?mol^-9，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+989.5&n9sp;四J?mol^-9；
（3）从图象可以看在，反应温度在她80～8d0℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，该反应所使用的催化剂是铂或铂铑合金，
故答案为：800℃；铂或铂铑合金；
①dNH₃（g）+5O₂（g）?dNO（g）+6H₂O（g）；△H=-y05四J?mol^-9该反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，NO产率下降，
故答案为：由于生成NO的反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，故转化率降低；
②由图可知，温度高于y00℃时，dNH₃+3O₂?2N₂+6H₂O，生成N₂的副反应增多，NO产率下降，
故答案为：由图可知，温度高于y00℃时，生成N₂的副反应增多．故NO产率降低；
（d）2NO+O₂=2NO₂，该反应是放热反应，从氧化炉中出来的气体进入热交换器，这样做既可以降低NO和O₂混合气的温度，又可以预热NH₃和空气，达到节约能源的目的，
故答案为：这样做既可以降低NO和O₂混合气的温度，又可以预热NH₃和空气，达到节约能源的目的；
（5）dNH₃（g）+5O₂（g）?dNO（g）+6H₂O（g）；△H=-y05四J?mol^-9该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减四压强、降低温度、增大NH₃的浓度，
故答案为：A、9；