什么是等电子体？

所有原子的价电子数目加起来相等的两个分子、离子或者原子就是等电子体，这里要注意不是所有电子的总数，是“价电子”的总数，也就是外层电子的总数。等电子体往往具有相似的性质或者结构

比如N2和CO就是等电子体，N的价电子数目是3，C的价电子数目是4，O的价电子数目是2。所以N2和CO具有很多类似的性质，比如氮氮之间和碳氧之间形成的都是三键（略有不同的是碳氧三键中一个键是氧单方向提供电子对形成的反馈键）

其他等电子体举例：
CO2、SCN−、NO2+、N3−具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
CO32−、NO3−、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
SO2、O3、NO2−具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面三角形结构。
SO42−、PO43−具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。
PO33−、SO32−、ClO3−具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。

langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
此后，等电子原理又有所发展。倒如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
原子、分子、离子所含的电子数相等，称为等电子体。
1、
核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li
、Be2
2、
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
（分子类）；Na
、Mg2
、Al3
、NH4
、H3O
（阳离子类）；N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）。
3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子：
Na
、NH4
、H3O
（11个质子、10个电子）；F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）；Cl-、HS-（17个质子、18个电子）；N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)。