碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去

（1）KIO₃、KI、H₂SO₄、K₂SO₄写成离子形式，I₂、H₂O写成化学式，删除未参加反应的K⁺、SO₄^2-，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5，故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；5：1；
（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；
从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，
故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；
（3）A．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能稀释溶液，故D错误；
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故E正确；
故答案为：BCD；
（4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm³V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
为减小误差，应选用15mL的量筒，
故答案为：13.6；15；
（5）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确； B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误．
故答案为：ACD．