2010全国初中化学竞赛第28题计算题

（1）设原NaOH溶液的质量分数浓度为x

NaOH溶液中通入CO2后，再向溶液中加入盐酸相当于盐酸直接与NaOH溶液反应

NaOH ＋ HCl＝NaCl＋H2O

40            36.5

50x         50×18.25％

解得x＝20％

（2）从图中可以看出加入盐酸后，并没有立即生成CO2，而是在加了12.5g后才出现CO2，说明溶液中一定有碳酸钠，设其质量为yg

Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl

106              36.5

y             12.5×18.25％

解得y＝6.63（g）

由这6.63g Na2CO3生成的NaHCO3继续与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

故碳酸钠总共消耗盐酸25g，溶液中的NaHCO3消耗盐酸的质量为50－25＝25（g）

设溶液中NaHCO3的质量为zg

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

84                36.5

z              25×18.25％

解得z＝10.5（g）

注：也可根据钠离子守恒，由NaOH和Na2CO3的质量求出NaHCO3的质量：

50×20％/40＝6.63/106×2＋z/84

解得z＝10.49（g）

所以，NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为6.63g Na2CO3和10.5g NaHCO3

解：（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，
设原NaOH溶液的溶质的质量为x，
则由原子守恒可得 NaCl～HCl～NaOH，
36.5 40
50.0g×18.25% x
36.5
40
=

50.0g×18.25%
x
，解得x=10g，则原NaOH溶液的质量分数为

10g
50.00g
×100%=20.00%，

答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）①由图象可知，NaOH溶液中通入CO2后，溶质为NaOH和Na2CO3，
设质量分别为m、n，则
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
m 12.5g×18.25%

40
36.5
=

m
12.5g×18.25%
，

解得m=2.50g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
n （50-12.5）g×18.25%
106
73
=

n
(50-12.5)g×18.25%
，

解得n=9.94g，
②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠．设它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则
Na2CO32+HCl═NaCl+NaHCO3，
106 36.5 84
x 12.5g×18.25% z

106
36.5
=

x
12.5g×18.25%
，

36.5
84
=

12.5g×18.25%
z
解得x=6.63g，z=5.25g
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 36.5
（y+5.25g） （50-12.5）g×18.25%

84
36.5
=

(y+5.25g)
(50-12.5)g×18.25%
，

解得y=10.50g，
答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3，质量分别为2.50g、9.94g；若为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g．