醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中水解，呈弱碱性。
醋酸钠是强电解质，在水中全部电离：NaAC——Na^+ + AC^- (1)
水是弱电解质，部分电离：H2O =可逆= H^+ + OH^- (2)
(1)式中电离的 AC^-和(2)式中电离出的 H^+反应生成弱酸HAC：
AC^- + H^+ =可逆= HAC
溶液中[OH-]大于[H+]，溶液呈弱碱性。
醋酸钠的水解反应： AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^-
醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，可抑制醋酸钠的水解。
冰醋酸是弱酸，部分电离：HAC =可逆= AC^- + H^+
由于同离子效应，HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动，电离出的H^+ 使(2)式的平衡向左移动，进一步抑制了醋酸钠的水解。
加入了冰醋酸，醋酸根会增多，平衡左移动，所以抑制水解。
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你写一下醋酸根水解的方程式 加了冰醋酸，醋酸根增加，醋酸根的水解平衡向左移动，即抑制水解。
抑止，醋酸根多了，氢粒子少了，即水的电解少了！
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