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室温下，取0.2mol?L -1 HCl溶液与amol?L -1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶

2025-04-02 04:20:16

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回答1：

A、若a=0.2，酸碱的物质的量相等，如MOH为强碱，则pH=7，如MOH为弱碱，则pH＜7，故A正确；
B、若a＞0.2，b=7，则MOH应为弱碱，等体积混合后，c（Cl^- ）═0.1mol/L，c（M⁺ ）＞0.1mol/L，故B错误；
C、若a=0.2，b=6，则混合溶液中存在电荷守恒，即c（M⁺ ）+c（H⁺ ）=c（Cl^- ）+c（OH^- ），根据物料守恒可知溶液中c（M⁺ ）+c（MOH）=0.1mol/L，溶液中c（H⁺ ）=10^-6 mol/L，
c（OH^- ）=10^-8 mol/L，c（Cl^- ）=0.1mol/L，c（M⁺ ）=c（Cl^- ）+c（OH^- ）-c（H⁺ ）=0.1mol/L+10^-8 mol/L-10^-6 mol/L，c（MOH）=0.1mol/L-c（M⁺ ）=0.1mol/L-（0.1mol/L+10^-8 mol/L-10^-6 mol/L）=（10^-6 -10^-8 ）mol/L，故C正确；
D、若a=0.4，b＞7，则说明反应后溶液呈碱性，MOH过量，则一定有c（M⁺ ）＞c（Cl^- ），c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故有c（M⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故D正确．
故选B．