高一化学题目

一、填空题
1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。
2．______________ 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。
3．在____________C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1molH2中，含有_________molH。
5．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。
6．1.5molH2SO4的质量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。
7．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。
二、选择题
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]
A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2．下列说法中，正确的是 [ ]
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH—摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
3．Na的摩尔质量为[ ]
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]
A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
三、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56gCO
(3)250gBaCl2
2．计算下列物质的摩尔质量。
(1)Ar、 Al、 Br2
(2)KOH、 Ca(OH)2、 NH4NO3、 FeCl3、 CuSO4·5H2O
3．计算各10g下列物质的物质的量。
(1)NaOH
(2)H2
(3)SO3
4．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
(1)KClO3
(2)KMnO4
(3)Ba(OH)2
5．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。计算：
(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少？
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少？

气体摩尔体积·习题

一、填空题
1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
2．2molO3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。
5．成年男子的肺活量约为3 500 mL～4 000 mL，成年女子的肺活量约为 2 500 mL～3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)________。
6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。
二、选择题
1．下列说法中，正确的是 [ ]
A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
4．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ]
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ]
A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH3
6．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]
A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[ ]
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
1．1mol任何气体的体积都是22.4L。
2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
4．当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8g CO (2)44 g CO2
(3)64 g SO2 (4)34 g NH3
2．在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
物质的量浓度·习题

一、填空题
1．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
2．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。
3．在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
4．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。
5．把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为______。
6．在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。
7．在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为______。
二、选择题
1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ]
A．213g B．284g C．400g D．426g
2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ]
A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2
3．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 [ ]
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]
A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L
三、计算题
1．计算HCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
2．正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？
3．怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？
4．将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

复习题

一、填空题
1．5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。
2．在400mL2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是______。此溶液中
3．28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目______。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。
4．配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要16mol/LHNO3溶液的体积是______。
5．在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为______。
6．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。
7．将4mLHCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
二、选择题
1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）
A．10gH2和10gO2
B．9gH2O和0.5molBr2
C．5.6LN2(标准状况)和11gCO2
D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2
2．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）
A．1∶1 B．24∶27 C．9∶8 D．2∶3
3．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量
4．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
A．32g B．32g/mol C．64mol D．64g/mol
5．等质量的SO2和SO3（ ）
A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶4
6．在下列物质中，与6g CO(NH2)2的含氮量相同的物质是（ ）
A．0.1mol(NH4)2SO4 B．6gNH4NO3
C．22.4LNO2(标准状况) D．0.1molNH3
7．密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 （ ）
A．18.8mol/L B．18.4mol/L C．18.4mo D．18.8
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
9．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．2∶1
*10．用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制1L含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（ ）
A．0.32molNaCl、0.01molKCl、0.12molNa2SO4
B．0.02molNaCl、0.64molKCl、0.24molNa2SO4
C．0.64molNaCl、0.04molKCl、0.24molNa2SO4
D．0.64molNaCl、0.02molKCl、0.24molNa2SO4
*11．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是[ ]

*12．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A．0.15mol/L B．1.36mol/L ．5.07mol/L D．6.15mol/L
三、下列说法是否正确，如不正确，说明原因。
1．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子。
2．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。
3．18gH2O在标准状况下的体积是0.018L。
4．在标准状况时，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3。
四、计算题
1．配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？
(1)H2SO4 (2)KNO3 (3)KOH (4)BaCl2
2．在20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的质量分数和物质的量浓度。
3．将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。
4．制取500gHCl的质量分数为14.6％的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？
5．在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算：
(1)此物质在t℃时的溶解度；
(2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
*6．将1.721gCaSO4·xH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量是1.361g。计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量。
*7．自从稀有气体被发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物——六氟铂酸氙(Xe[PtF6])，在化学界引起了很大震动。同年8月美国化学家克莱森也成功地合成了氟和氙的另一种化合物。已知这种化合物中氙元素的质量分数为63.3％，氟元素的质量分数为36.7％，试求该化合物的分子式。

很简单哦！听好喽孩子们：
一.
除去K2SO4中的KCO3
1.【复分解】取适量的硫酸钾混合物于一支试管中，在讲入少量水将其溶解。向试管中加入适量的稀硫酸。此时有气体冒出，为CO2.化学方程式为：
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O【水】+CO2【气体】
将得到的溶液过滤，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得硫酸钾晶体。
2.【沉淀法】取适量的硫酸钾混合物于一支试管中，在讲入少量水将其溶解。向试管中加入适量的硫酸美溶液，试管底部出现白色沉淀并有气体放出，分别为
Mg{OH｝2，CO2。化学方程式为：
K2CO3+MgSO4=K2SO4+MgCO3[沉淀〕
MgCO3＋H2O＝Mg〔OH〕2〔沉淀〕＋CO2〔气体〕
注：碳酸镁在水中不存在，即碳酸镁在水中发生水解反应生成氢氧化镁和二氧化碳。
将得到的溶液过滤，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得硫酸钾晶体。
二.除去NaCl中的ClMn
加入适量的NaOH溶液即可。过滤沉淀，将滤液放入蒸发皿中加热并不断用玻璃棒搅拌得NaCl晶体。

（1）2SO2+O2(加热，催化剂）=2SO3
(2)SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO4
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O
(4)红，无，红
表格 变化，不可逆，可逆
（3）Na2SO3+H2SO4(浓）=SO2+H2O+Na2SO4
固液不加热型
干燥可用浓硫酸吸去水蒸汽
向上排气法的集气瓶
NaOH溶液，SO2+2OH-=SO32-+H2O(一般写这个）
SO2通入品红溶液，能使其褪色即可
希望对你有帮助

2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在自然中，也可由空气中尘埃催化）

2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O（归中反应）

SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）

Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3 ，2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）

SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

治好了我多年的颈椎病。。。你要是把图片正过来我还能回答你。。不想把笔记本转过来。。。。