[化学--化学与技术]海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上的60%的镁来自海水．工业规模海水提镁的

（1）碳酸钙加热分解产生氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；电解熔融氯化镁得到单质镁和氯气；MgCl_{2（熔融）}

电解

Mg+Cl₂↑；
故答案为：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；MgCl_{2（熔融 ）}

电解

Mg+Cl₂↑；
（2）电解熔融MgCl₂可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：Mg²⁺+2e^-=Mg，故答案为：Mg²⁺+2e^-=Mg；
（3）在蒸发结晶过程中，使用的主要仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和坩埚钳等；
故答案为：蒸发皿；玻璃棒；酒精灯；坩埚钳；
（4）MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂，若直接加热MgCl₂?6H₂O，会促进Mg²⁺水解，得不到无水MgCl₂，因Mg²⁺水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg²⁺水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg²⁺水解，
故答案为：在HCl气流中；抑制MgCl₂水解生成Mg（OH）₂，带走水蒸气；
（5）电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染，
故答案为：电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，以实现氯元素的循环；
（6）MgO熔点远高于MgCl₂，应注意节约能源，可用氯化镁代替；
故答案为：不同意；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本．