（1）As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为[Ar]3d104s24p3，其最外层的4p电子为半满，为稳定结构，则第一电离能较大为As，
故答案为：[Ar]3d104s24p3；As；
（2）AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH3的沸点高于PH3，故答案为：AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力；
（3）AsO43-中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形．原子总数相同．价电子总数相同的分子称为等电子体．AsO43-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl4；
（4）根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，
故答案为：As4O6；sp3；
（5）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为σ键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，
故答案为：4；BEG；
Ⅱ、（1）某元素第一至第四电离能数据依次是580，1800，2700，11600，三与四电离能差别大，则最外层有3个电子，最后填充p电子，为p区元素，为第ⅢA族元素，
故答案为：p；ⅢA；
（2）某金属元素核外电子有29种运动状态，则核外有29个电子，需要填充1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s电子，共有s、p、d三种不同形状的原子轨道，
故答案为：三；
（3）氮元素的最外层有5个电子，当失去第6个电子时需要的能量较大，则电离能突增应出现在第6电离能，故答案为：6；
（4）晶体的原子堆积为ABAB型，为六方最密堆积，晶胞如图：
，每个晶胞中含有两个原子，摩尔质量为M，晶胞的质量
，晶胞棱长为a，晶胞高度为C，晶胞底面菱形的锐角为60°，晶胞体积为a2csin60°，由ρ=可知，密度为，故答案为：．
