一般是这样的，不过有些例外，比如说二氧化锰与稀盐酸不反应，但是可以与浓盐酸反应生成氯气。
这个反应说明，在氢离子浓度很高的情况下，二氧化锰的氧化性会增大，大到可以把氯离子氧化成氯气，说明此时二氧化锰（氧化剂）的氧化性才大于氯气（氧化产物）。但是，氢离子浓度低的情况下，二氧化锰无法把氯离子氧化成氯气。所以严格来说，某个氧化还原反应如果在特定条件下可以往正反应方向进行，那么说明在这个条件下氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，但是，不能说，在任何情况下都满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
对！理论和实验是这样！你找得出一个不是，可以申请诺贝尔奖了！
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