A．Zn易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以随着反应的进行，负极质量减小，故A错误；
B．根据Zn-2e-=Zn2+知，当有1mol电子通过时，负极溶解Zn的质量=
×1×65g/mol=32.5g，故B正确；1mol 2
C．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极铜上析出氢气，析出氢气质量=
×1×2g/mol=1g，故C错误；1mol 2
D．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极铜上析出氢气的物质的量=
×1=0.5mol，故D错误；1mol 2
故选B．
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