银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图： 已知：银氨溶液制备反应为Ag++2NH3?H2O═[A

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H₂O，C元素的化合价不变，甲酸脱水，则体现浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水性；
（2）A中软管可使下方生成的气体的气压转移到液体的上方，即其作用为恒压，使甲酸溶液能顺利滴下，故答案为：恒压，使甲酸溶液能顺利滴下；
（3）①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象，为b、c的对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰，
故答案为：对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰；
②由a可知溶液为碱性，由b、c可知b中生成白色沉淀为碳酸钡，气体为氨气，即试管C中HCOOH与银氨溶液反应生成碳酸铵，所以上层清液中产物成分为（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-，故答案为：（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-；
（4）Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、二氧化氮，则证明黑色固体的成分是Ag的方法为取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银，
故答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀；
（5）①银氨溶液与盐酸反应生成AgCl和氯化铵，该离子反应为[Ag（NH₃）₂]⁺+3H⁺=AgCl↓+2NH₄⁺，故答案为：[Ag（NH₃）₂]⁺+3H⁺=AgCl↓+2NH₄⁺； 
 ②AgCl中加入羟氨（NH₂OH），发生氧化还原反应，消耗6.6g羟氨，n（NH₂OH）=

6.6g

33g/mol

=0.2mol，由电子守恒可知，理论上可得银的质量为

0.2mol×[0?(?1)]

(1?0)

×108g/mol=21.6g，故答案为：21.6．