跪求气体摩尔体积测定的方法

一. 一个中心
1. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n，用来表示物质所含粒子的多少，其单位是摩尔（mol）。物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来，这大大方便了计算和粒子的计数。

2. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。

3. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是 ，常用的单位是L/mol或m3/mol，知道了气体摩尔体积，可以计算气体体积或气体物质的量，三者存在下列关系： ，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。

4. 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为： ，它常用的单位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算。即

5. 配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃），是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故一定在指定温度下使用。

二. 二个无关
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关），即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。

三. 三个规律
1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应前后质量不变。

2. 阿伏加德罗定律是指同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，又称之为“四同定律”。注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积。根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论，但要注意使用条件：
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 （特例：在0℃，1atm时，1mol气体体积为22.4L）
推论2：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，即 。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体在质量之比，等于摩尔质量之比，等于其密度比，即 。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比，即 。
推论5：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比，即 。
推论6：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比，即 。
推论7：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成正比，即

以1mol H2体积测定为例,用一定量的镁跟足量的稀硫酸反应产生氢气,并测定其摩尔体积.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Vm =V(H2) /n(H2)= V(H2) /n(Mg) = V(H2).M(Mg) / m(Mg)
通过数据转化,测定镁带的质量,就可知道氢气的物质的量

华师的教材上是这样说的：用pV-p外延法
根据理想气体状态方程：pV=nRT,由于实际气体不完全理想，所以某一定量气体在恒温条件下，压强p不同时，pV并不等于恒量，但在p较低时，实验测定pV与p呈直线关系。V可由ρ=M／V求得，作出图像后，图像是一条向↘的直线，将直线向上延长，与Y轴交点即为标准状况时的V。
听起来是实验测定的直线关系，我也是不懂为什么，才想上网问问，刚好碰到你的问题，希望我们教材上的内容会对你有所帮助！

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3优越感vb