（1）设样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
根据图形可知：开始烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g，
当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而图中反应后的总质量为148.2g，
则生成氢气的质量为：148.8g-148.2g=0.6g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.6g
=56 x
=152 y
，2 0.6g
x=16.8g，y=45.6g，
样品中铁的质量分数为：
×100%=98.8%，16.8g 17g
答：样品中铁的质量分数为98.8%．
（2）向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为：
×100%=39.2%，45.6g 16.8g+100g?0.6g
答：溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为39.2%．
（3）因为反应结束后，再向烧杯中加稀硫酸时，由于没有气体生成，所以烧杯内物质增加的质量比反应时烧杯内增加的多，所以直线的斜率要变大，因此所得线段的终点位于线段AB延长线的上方．
故填：上方．
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