取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列

解答：A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     2Al-----------3H₂
24          2        65         2      2×27         3×2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，铝产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A不符合题意；
B、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故B正确．
C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸“质量比为2：2：3“，不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错误；
D、假设Mg、Zn、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Al的质量为x，Mg的质量为y，Zn的质量为z，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24            2     65           2    2×27           3×2
y            2g     z            2g      x             2g    
根据

24

y

＝

2

2g

解得y=24g，根据

65

z

＝

2

2g

解得z=65g，根据

2×27

x

＝

3×2

2g

解得x=18g．
故Mg、Zn、Al的质量比为：24g：65g：18g=24：65：18．则“2.4 g镁、6.5 g锌、2.7g铝与足量的稀盐酸反应”分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量不相等，故D错误；
故选B．