关于原电池的问题

2025-02-25 10:55:12

推荐回答（4个）

回答1：

铜做负极被氧化：Cu + 2e- =Cu2+

银做正极，银离子被还原2Ag+ + 2e-= 2Ag

盐桥的作用：该反应是用铜将溶液中的银离子“置换”出来，但由于改进前反应在一个容器内进行，故析出的银会附着在铜正极表面，阻碍反应的进行。盐桥中装有琼胶、KCl，可以反应生成？离子（记不清了），起到传递电荷的作用，使反应在两个容器中可以持续的进行。

回答2：

这个很简单，它利用的反应时铜原子置换银原子的反应，也就是2Ag+ + Cu=2Ag + Cu+ 铜极失去电子为负极，电子流由铜极流向银极，在在铜极发生的反应是Cu - 2e-=Cu2+ ，在正极，也就是银极发生的反应是2Ag+ + 2e-=2Ag.

回答3：

这个实验设计错误，说明不了什么问题。比较金属活动顺序要测量他们的标准电极电位，直接比较电位差。如
Al
I
Al+++
Mg
I
Mg++
Al
I
H2AlO3-
Mg
I
Mg（OH）2
影响电位的因素很多，物质的溶解性
浓度
介质的pH
温度。所以金属的活动顺序是有前提有条件的，如是否是气态原子或者是在溶液里？与金属接触的物质种类和介质的pH，不仅与元素的电离能有关还与离子的水合能有关。

回答4：

1，能自发反应，又是氧化还原，就是自发氧化还原反应。虽然这类似于废话。到了大学，或者你学了高中的化学竞赛知识的话，只要用正极电极电势减去负极的，得到的E（MF）大于零即可（可能现在你用不着）
2，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。例如氢氧燃料电池中，氢气被氧化，氧气被还原，那么氢气一端就是负极，氧气一端就是正极。
3，能自发反应+电路能畅通（即能够构成回路）
4，这个比较复杂，老师通常所说的就是仅简单单一句：原电池反应可以促进加快反应。但是实际原理并未讲明。（想了解的话，告诉我，给同学发邮件好了），但考试用不太着。
5，这个很简单，惰性电极：石墨，铂。这两大惰性电极，记住就好了。一般高中常考的还有：铁、铝在冷的浓硫酸，浓硝酸中是惰性电极，镁元素虽然比铝活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝为负极，因为它的特殊性：可以与碱反应。高中化学，靠记忆。
6，这个——真的靠记忆。像比，金属铜可以与浓硝酸反应，但金属铝偏偏就是不行。
7，依靠盐桥内含有的无机盐离子定向移动，使得电路构成回路。盐桥不能用金属丝代替，因为它连接的是两杯溶液，溶液是靠离子移动产生电流，所以盐桥也得靠离子移动。
8，Al+NaOH怎么反应你知道的，这个反应失去电子，Mg和氢氧化钠是不反应的
9我保证能ide化学资料，电化学那一章，肯定有。
赞同一楼的观点：这些东西问老师，可能会更方便一些（如果你们老师不是极度暴戾的话）

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