物理化学考试，急急急

关于化学反应速率
外界条件对化学反应速率的影响
1.若反应中有固体存在则可将固体物质视为常数，故其化学反应速率与固体无关
2.一般情况下温度升高化学反应速率（正逆都增大，若反应的正反应为吸热则平衡向正反应方向移动，若反应为放热则相反）一般情况下温度升高10度，反应速率增大2-4倍。
3.压强只影响气体的反应速率，增大压强平衡向气体少的方向移动，减少则相反。
4.若反应充入惰性气体：恒温恒容不影响反应速率，若是在恒温恒压下则
反应速率减小
5.催化剂可同等程度的改变正逆反应速率，影响反应到达平衡时间，但无法改变反应物的平衡转化率。
关于平衡移动
1.K（平衡常数）只与温度有关，温度一定则K为定值。若升高温度K增大则正反应为吸热反应，K减小则正反应为放热反应
关于弱电解质的电离平衡
1、两个规律：
多元弱酸电离规律。
根据多元弱酸分步电离分析：H3PO4溶液中
c(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO4 2-) > c(PO4 3-)
和c(H+)>3(PO4 2-)
盐类的水解规律。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
如NH4Cl:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
越弱越水解，双弱双水解。
如同温度同浓度的NH4Cl和NH4HCO3，前者的NH4+的浓度大于后者。
多元要分步，程度依次减。
如Na2CO3中,c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(HCO3-)
显酸酸抑制，显碱碱抑制。
同温度同浓度NH4Cl和NH4HSO4，前者NH4+浓度大于后者。

2、三个守恒
电荷守恒。
电解质溶液中，无论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如Na2CO3中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒。
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
质子守恒。
任何溶液，水电离的H+和OH-的物质的量相等。
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
也可由上述两守恒关系推出。
关于离子共存问题
1.OH-不能与Fe3+,Al3+,Zn2+,Gu2+,(NH4)2+,Ag2+,Mg2+,Fe2+共存
2.H+不能与(CH3COOH)-,F-,(CO3)2-,(SO3)2-,S2-,(PO4)3-,(AlO2)-共存
3.OH-，H+均不能与（HSO3)-,(HCO3)-,HS-,(H2PO4)-,(HPO4)2-共存
4.Ba2+,Ca2+均不能与(CO3)2-,（SO3)2-,(PO4)3-,(SO4)2-,共存。
5.Ag+不能与Cl-,Br-,I-,共存。
6.Al3+不能与(HCO3)-,(CO3)2-,(AlO2)-,HS-,S2-共存
7.Fe3+不能与(HCO3)-,(CO3)2-,(AlO2)-共存
关于化学反应为什么有快有慢
答：不同反应的条件不同所需温度也可能不是最适温度
还有要看反应物的状态和反应容器的压强

大学的东西都拿来问?
个人认为这里貌似很少有人能回答出来
我学了也都忘了 再说学的时候就不咋明白 - -~

PS 一楼回答的明显是高中的知识 晕

几年没看，都忘记了

悬赏500分的话，我可能会慢慢把这套题做出来。

jiayou