C N O的第一电离能大小比较 为什么？

C，N，O的第一电离能的顺序为N＞O＞C。

随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。

扩展资料：

第一电离能的形成原因：

根据电离能和电子亲合能的概念，先讨论元素游离态的原子的性质。化学工作者发现气态氢原子的1S 电子，若得到13.6ev的能量，将从基态跃迁到n=∞的高能级，成为自由电子；氢原子失去一个电子变为正一价的气态阳离子。

氢的电离能为13.6ev。又如典型碱金属Na的电离能为5.139ev，表示只需5 .139ev的能量，Na原子将失去最外层的一个电子，变成金属阳离子。元素的电离能、电子亲合能、电负性作为判断元素金属性与非金属性的定量尺度发挥着重要作用。

参考资料来源：百度百科—第一电离能

C N O的第一电离能大小顺序是N＞O＞C。
【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。
【解答】解：元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C。