A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44 L氢气的物质的量为
=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）=13.44L 22.4L/mol
=0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×0.6mol×2 2
=0.1mol，故D错误；1 6
故选B．
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