怎么掌握氧化还原反应方程式的配平方法；？还有怎么灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

一、氧化还原反应方程式的配平
（1）常规配平
其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。
配平的原则是：化合价升降总数相等。
下面以NH3 + O2 — NO + H2O 为例例来说明配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平步骤：
①写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。
H3 + 2 — + H2
②列出元素化合价升高和降低的数值
N：-3 → +2 升高 5
O：0 → -2 降低 2，O2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4
③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等
5与4的最小公倍数为20，则
N：-3 → +2 升高 5×4
O：0 → -2 降低 2，O2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4×5
则4和5即是NH3 与O2前的系数，但不一定是最终系数。
即4 NH3 + 5 O2 — NO + H2O
④用观察法配平其他物质的系数
由NH3 的系数可以确定NO的系数为4，H2O 的系数为6，检查O的原子数，反应物中为5×2=10，生成物中O原子个数为4+6=10。则
4 NH3 + 5 O2 — 4 NO + 6 H2O
⑤．将“—”写为“=”，给定条件的写明条件
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O