（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势，故氮所在的周期中，第二周期电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li，
故答案为：F；Li；
（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：，
故答案为：；
（3）将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换，可得其等电子体为N2O等，NO3-中N原子价层电子对数=3+
=3、N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形，5+1?2×3 2
故答案为：N2O；平面三角形；
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）都含有活泼金属Na元素，由阴、阳离子构成，属于离子化合物；叠氮化钠的水溶液中N3-离子发生水解：N3-+H2OHN3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
贵答案为：离子晶体；N3-+H2OHN3+OH-；
（5）N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强，故氨气的沸点较高，
故答案为：N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强；
（6）①氮分子结构式为N≡N，三键含有1σ键、2个π键，氮分子中σ键和π键数目之比=1：2，
故答案为：1：2；
②铁晶体属于金属晶体，晶体中存在金属键，故答案为：金属键；
③铁晶体为体心立方堆积，由其晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目=1+8×
=2，故晶胞质量=2×1 8
g，晶胞边长为acm，则晶胞的体积=（a cm）3=a3 cm3，故晶体密度=56 NA
=2×
g56 NA
a3 cm3
g?cm-3，112
NA?a3
故答案为：
g?cm-3．112
NA?a3
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