极性键与非极性键的概念
H－H：化合价为零，电子对不偏移
＋1 －1
H － Cl：H显示+1价，Cl显示－1价，说明Cl原子吸引电子的能力大于H
非极性键——同种原子形成的共价键。
极性键——不同种原子形成的共价键
分子结构与分子极性的关系：
（1）极性分子：a. 直线型：不同种原子组成的双原子分子HCl、CO等
b. V型：H2O、H2S等
c. 三角锥型：NH3、PH3等
（2）非极性分子：a. 单质H2、O2、N2等
b. 直线型：CO2、CS2等
c. 正四面体型： CH4、CCl4等
d. 正三角形：BF3
一般来讲，同一主族的元素形成的分子构型相似，如CO2与CS2、H2O和H2S等。
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