首先杂化是一种用来解释分子立体构型和成键方式的假设。
那么讨论杂化时要看成键情况。如CH4，不讨论杂化是无法说明CH4的碳生成了四个等同的化学键。按照价键论C只能生成两个键。
为了说明CH4的成键和构型，杂化轨道理论认为碳的2s轨道上一个电子被激发到2p轨道上，然后2s和2p轨道杂化形成新的四个等同的sp3杂化轨道。这样可以解释CH4成键与构型情况。
所以判断杂化方式时要看成键和构型情况。
没有S2P2杂化。杂化类型一般根据经验。你将两原子间的化学键加上孤对电子数相加就是所需杂化轨道数。比如甲烷碳原子氢原子有四个轨道，所以是SP3杂化。水两个化学键两对孤对电子，也是SP3杂话。杂化只有SP，SP2，SP3，dsp2，sp3d，sp3d2杂化
s2p3?还有这样的杂化
判断杂化当然应该VSEPR价层电子对互斥理论了。计算VPN，然后判断
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