如何正确理解“渗透压”？

2025-02-28 22:56:47

推荐回答（5个）

回答1：

对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

扩展资料：

1886年范特霍夫根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特霍夫定律。

原理为将溶液和水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开水和溶液，可以见到水通过半透膜往溶液一端跑，若于溶液端施加压力，而此压力可刚好阻止水的渗透，则称此压力为渗透压，渗透压的大小和溶液的重量摩尔浓度、溶液温度和溶质解离度相关。

因此有时若得之渗透压的大小和其他条件，可以反推出大分子的分子量。范特霍夫因为渗透压和化学动力学等方面的研究获得第一届诺贝尔化学奖。

参考资料来源：百度百科-渗透压

回答2：

其实在这种简单的溶液系统中，可以将渗透压和溶液的浓度来做一个等价的考虑。（这是由于在这种溶液系统中影响渗透压的系数就只有溶液的浓度了）容度越大，渗透压越高。
这里理解为什么清水会像盐水方向渗透呢？
这实际上是扩散原理：
在盐水这边，盐的离子浓度较高，自然的会有一种离子从高浓度（渗透压高）向低浓度（渗透压低）扩散的趋势。但是由于中间有半透膜的阻挡，盐离子无法通过半透膜扩散。可是这种浓度差（渗透压差）依然存在，这样就只有通过水分子的渗透来调节两边不平衡的压差了。浓度低的一方的水分子向浓度高的一方扩散，这样的结果就是本来高浓度的盐溶液浓度降低（渗透压降低）而低浓度的一方渗透压不变（这里是不变的，其他的情况可能会升高）。但是二者之间的浓度差（渗透压差）越来越小，就缓解了原来的较高的渗透压差，使二者之间能够达到平衡。实际上就是缓解了盐离子想要扩散过来但就是不行的这种趋势。
所以了，就会产生这种清水向高渗透压的一方渗透的现象了。其实可以看成是稀溶液去稀释高浓度的溶液，使两边的溶液浓度差变小。
当然，理论上来说二者之间总是会存在着一定的渗透压差的，但是U形管的两端之所以会达到平衡实际上是由于多出来的那一部分渗透压同U形管两端的水面（高低不同）的水压（重力势能）平衡抵消了的缘故。

回答3：

为阻止水的移动在溶液侧所加的压力称为渗透压。水分子经半透膜进入蔗糖溶液，而溶质（蔗糖）不会透过半透膜。单位体积清水中的水分子比单位体积蔗糖溶液中的水分子多，所以在单位时间内水分子有烧杯透过半透膜进入漏斗内的数量多于水分子由漏斗进入烧杯中的数量。因此产生静水压力，如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好阻止水分子的净渗入，这个压力数值就是该溶液在该浓度下的渗透压（osmotic pressure），用符号π表示
为便于记忆我的理解就是哪边浓度高哪边渗透压高。

回答4：

所谓“渗透压”是由渗透势差产生的。就像水压是由水势差产生的，电压是由电势差产生的一样。
不同液体（溶液）由于浓度不同，其所具有的渗透势也不同。浓度越高，渗透势越高。两种不同溶液渗透势不同就存在渗透势差，差值越大，渗透压越大。由此看来，渗透压都是相对的。如A、B、C三种液体间存在半透膜，浓度分别为A90％、B85％、C60％；则BC间的渗透压大于AB间的渗透压，这是因为它们的浓度差值大。对于B而言，A是它的高渗液，B会失水。C是它的低渗液，B会吸水。85％浓度的液体为它的等渗液，B体现为水相对平衡。再如人体细胞的等渗液是0.9％的生理盐水，那么高于0.9％的溶液就是人体细胞的高渗液，在这种环境中人体细胞会失水；反之就不多说了。

回答5：

把溶质和溶剂对掉，然后考虑你的对象从高浓度向低浓度一侧移动，就是渗透。

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