溶液中所拥有的粒子为Na+,HCO3-,(CO3)2-,H2CO3,H+,OH-
首先量多的应该是溶质离子,也就是Na+和HCO3-
HCO3-会水解也会电离,所以浓度比Na+低
HCO3-的水解程度比电离程度大,所以H2CO3浓度比(CO3)2-大,溶液为碱性,所以OH-浓度比H+浓度大
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
OH-还能由水电离出,所以OH-浓度比H2CO3大
HCO3- ==可逆== H+ + (CO3)2-
H+也会由水电离,所以H+浓度比(CO3)2-大,但比H2CO3浓度小
综上所述,[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[(CO3)2-]
NA是强电解质 所以NA最大
HCO3部分电离 但未电离的占大多数 所以第二大
HCO3电离的部分 和水中的H生成H2CO3
若再加上水的 由于部分H已反应 使水的电离平衡向右移动 电离出更多的OH
所以 NA HCO3 H2CO3 OH H
NA,HCO3,H2CO3,O,H
Na+>HCO3->OH->H+
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