几个化学疑问,高分求解

HF的极性大，因为氟电负性比较大，共用电子对向它偏移得更多。
甘油当然能了，丙三醇嘛，个人感觉它分子间和分子内都能形成氢键。
吸热反应在高温下发生...有矛盾吗？你是想问放热反应吧，因为许多放热反应需要一定活化能来使反应物成为活化分子，这样才能继续反应。
补充问题的答案：
因为低温是自发，G=H-TS，温度取个极限就当它是零，自发则吉布斯自由能小于零，因此焓变小于零。逆反应高温自发，则说明温度升高后，正反应的吉布斯自由能大于零了，因为焓变是小于零的，只有当S小于零，才能使（-TS）大于零，使G大于零。
冰融化成水的问题，因为二者H的差别很小，所以反应进行的方向主要有S决定。

1、HF更大，电负性使然
2、可以，一般含有羟基的物质都可以形成分子间氢键
3、根据勒沙特列原理，高温有利于吸热反应的进行，至于反应的引发需要高温，是因为反应引发需要能量跨过能垒，反应才能发生

1）在纯净状态HF共价键极性更大，这是因为在卤素中F半径最小，核对电子的束缚最强，电负性最强。HF中氢原子几乎是裸露的质子。
溶解于水后形成离子键，但氢氟酸是弱酸，这是因为存在氢键，水中电离不完全。且F-离子对H+束缚力强。
而HCl，HBr，HI水溶液就无所谓“极性”，因为共价键完全破坏了。（在非水且更难助电离的溶液中HCl，HBr，HI电离能力依次加强，也和负离子的束缚力有关），这与对应含氧酸相反。
2）能形成
3）放热反应也需要跨过勒沙特列能量势垒才能发生。比如H2的燃烧，首先需要活化能使氢氧分子离解为原子，这个过程是吸热的。
至于条件为“高温”而非“点燃”，可能是应为实际实验中热量产生/散失比太小，散热太快导致反应无法持续；或是因为反应物状态（如颗粒间反应）无法高效利用自身反应所产生的热量所致。

HF
能
吸热

HF的化学键极性更大.F的电负性比Cl大，共价化合物中电负性插值越大，化学键的极性就越大
能，分子中只要有-OH，就一定会形成氢键
天哪！我晕！吸热反应你不给它热量，它那热从哪儿吸啊！

1 hf 键能大 因为键长较短
2 貌似不能 不确定
3 开始高温才能引起反应 开始反应后其实式化学反应产生的热量使反应继续的