解：设已知参加反应的石灰石质量为m，
生成CO2的质量为M：
CaCO3
+2HCl
====
CaCl2
+H2O+CO2↑
参加反应的CaCO3与产物CO2的
物质的量
之比为1：1
所以有：90%m/100=M/44
解得M=0.396m
克
既生成CO2的质量为0.396m
克，代入具体的
m值
可以算出
由题目数据得纯净的碳酸钙是0.8mol，如果完全反应需盐酸1.6mol，现在盐酸是219克，是6mol，说明盐酸过量，产生气体由碳酸钙的量来算，0.8mol碳酸钙也就是石灰石可以产生0.8mol二氧化碳，质量为0.8x44=35.2克
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