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高中化学:NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应方向移动？

2025-03-26 03:38:32

推荐回答（5个）

回答1：

增加了NH4+浓度，平衡正向移动

你的问题：“可是弱电解质的电离平衡中，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。”
如CH3COOH <=>CH3COO- + H+ 中，浓度越大离子越容易结合成分子，因此电离的分子占醋酸分子总数的百分比就小，电力程度就低
可以这样理解，比如1L溶液中10个醋酸分子，1个电离了，那就是10%；还是1L溶液有100个醋酸分子，8个电离了，电离的醋酸分子多了，但只占此时总量的8%，电离程度小了

回答2：

因为醋酸铵中的醋酸跟离子也会发生，拉动氯化铵溶液中本身的氢离子反应，从而带动正向反应发生。

回答3：

氯化铵水解方程式为：NH4+ +H2O=可逆符号=NH3•H2O+ H+。醋酸根水解方程：CH3COO- + H2O＝CH3COOH +OH -。OH离子和H离子结合成水，因此氯化铵继续水解。也就是“双水解反应相互促进”。

回答4：

因为CH3CONH4中有NH4+离子，加大溶液中的NH4+离子，所以向正反应方向移动

回答5：

氯化铵水解显酸性，氢离子与醋酸铵水解的醋酸根离子结合促进氯化铵水解