前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，
（1）六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小，非金属性越强电负性越大，故电负性最大的是N，
故答案为：K；N；
（2）黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，CN-与氮气互为等电子体，CN-中存在C≡N三键，故1mol CN-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键、分子间的作用力，
故答案为：K4[Fe（CN）6]；2NA；def；
（3）Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；
①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化，HCHO分子的立体结构为 平面三角形，它加成产物为甲醇，甲醇分子之间形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，
故答案为：；①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键；
（4）金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为图Ⅰ，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为图Ⅱ，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 8：12=2：3；
金属K的晶胞中，K原子数目=1+8×
=2，若K原子的摩尔质量为M，阿伏加得罗常数为NA，则晶胞质量=1 8
g，设该晶胞的密度为a g/cm3，则晶胞体积=2×M NA
=
g2M NA a g/cm3
cm3，晶胞棱长=2M aNA
cm，设K原子半径为r，则晶胞体对角线长度=4r，故3（
3
2M aNA
cm）2=（4r）2，故r=
3
2M aNA
×
3
4
3
2M aNA
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