铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则化学方程式为3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄；
（2）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁全部反应；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银，所以可确定铜和硝酸银反应且铜的量不足还有硝酸银没反应；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以所得固体中只含有银，所得溶液中含有亚铁离子、铜离子和银离子；所以BD说法不正确．
（3）氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，而反应生成了硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁；
（5）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选B；
（6）反应产生的氢气质量：2.5g+20.0g-22.3g=0.2g．
设：2.5g镁条样品中单质镁的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
x            0.2g
则

24

x

=

2

0.2g

，解得x=2.4g
该镁条中单质镁的质量分数=

2.4g

2.5g

×100%=96%      
答：该镁条中单质镁的质量分数为96%．    
故答案：
（1）3Fe+2O₂ 

点燃

Fe₃O₄；（2）BD；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）FeSO₄、H₂SO₄；（5）B；（6）96%．