已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中B、D、F原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态，外围电子排布为ns²np³，处于ⅤA族，则B为N元素，D为P元素，F为As元素；A的一种氧化物分子为非极性分子，由晶胞结构可知为二氧化碳分子，则A为C元素；以C单质为代表的第一代半导体材料，则C为Si；E的电负性在该周期中最大，处于第三周期，则E为Cl元素，
（1）Ga为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，则第一电离能为N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）氮气的结构为N≡N，含2个π键，
故答案为：2；     
（4）A的氧化物分子为CO₂，为直线结构，则中心C原子采取sp杂化，其晶胞中微粒间的作用力为范德华力，
故答案为：sp；范德华力；
（5）NH₃分子间能形成氢键，AsH₃分子间不能形成氢键，则其沸点与NH₃相比低，
故答案为：低；NH₃分子间能形成氢键，AsH₃分子间不能形成氢键；
（6）0.2665gCrCl₃?6H₂O的物质的量为0.2665g÷266.5g/mol=0.001mol，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和，则H⁺的物质的量为0.125mol/L×0.008L=0.001mol，即可以得到0.001molHCl，故1mol配合物中含有1mol外界Cl^-，1mol配离子含有2mol配体Cl^-，配离子配位数为6，故1mol配离子还含有4mol配体H₂O，则该配离子是[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺，
故答案为：[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．