一道高一化学题目~在线等！

(1)首先反映完全后,电子称的读数为358.840g,减少的质量为气体的质量，即CO2的质量360.600-358.840=1.76g,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106-------------------------44
x -------------------------1.76
得--------x=4.24g
即Na2CO3的质量为4.24g。
反应前 烧杯+HCl溶液+样品的总质量360.600 减去 烧杯+盐酸的质量350.000就得出样品的质量为10.6g
所以样品中NaOH的质量就是用样品的质量减去Na2CO3的质量得出6.36g

(2)所以NaOH的物质的量为 6.36/40 = 0.104 mol
Na2CO3的物质的量为 4.24/106 = 0.04 mol
所以Na+的物质的量为 0.04*2 =0.08 mol
溶液中Na+的总物质的量 n(Na+)= 0.104 mol + 0.08 mol = 0.184mol,
反应后溶液新溶质是NaCl,在此溶液中，
n(NaCl)=n(Na+)= 0.184 mol （由元素守恒定律可得）
由图知：溶液体积 V = 200 ml = 0.2 L
那么C(NaCl)=C(Na+)=0.184 mol / 0.2 L = 0.92 mol/L

我说下大概过程，附近没笔和纸就抱歉不解了，30s是质量增加是因为盐酸先和Na2CO3反应并被马上生成气体，而是NaHCO3所以以初始质量计算，减去最后剩余质量得出放出CO2质量，再根据方程式写出Na2CO3的质量，因为反应完全，所以溶液中全是NaCL，但一份Na2CO3有两个Na+离子，所以最后算物质的量浓度要用总共的3分Na+来算。
物质的量浓度公式：
物质的量浓度c=n/V
∵n=N/NA=m/M=ρV/M(1)
V=m/ρ=nV0=nRT/P(2)(V0是物体的体积,一般是气体)
∴c的公式可以由上述任意两个,(1)中一个和(2)中一个的组合