硫化铜为什么不能溶于稀盐酸，却能溶于稀硝酸

硫化铜溶解度很小，根据溶度积常数计算不能溶于稀盐酸，能溶于稀硝酸。

溶解度很小不能溶于稀盐酸，硫化铜与HNO₃发生氧化还原反应故能溶于稀硝酸。

硫化铜是一种无机化合物，故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。

扩展资料：

硫化铜溶解性：极难溶于水，也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸。

对热不稳定，加热至220℃时分解为硫化亚铜和硫单质：

2CuS==220℃==Cu₂S+S

有还原性，易被浓，稀硝酸，浓硫酸所氧化而溶解：

CuS+8HNO₃（浓）====CuSO₄+8NO₂↑+4H₂O

3CuS+8HNO₃（稀）====3CuSO₄+8NO↑+4H₂O

CuS+4H₂SO₄（浓）====CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O

在空气中也可以被氧气缓慢氧化：

2CuS+O₂====2CuO+2S

而在加热时可迅速被氧气氧化：

2CuS+3O₂==△==2CuO+2SO₂

实验室制备硫化铜通常在铜盐（主要是氯化铜和硫酸铜）溶液中通入H2S气体或加入可溶的硫化物（如硫化钠）通过复分解反应制得：

CuCl₂+H₂S====CuS↓+2HCl（弱酸制强酸）

该反应可以发生的原因是硫化铜过于难溶，导致平衡向右移动。

CuSO₄+Na₂S====CuS↓+Na₂SO₄

铜及铜合金由于其优异的物理和力学性能被广泛应用于电子、机械、国防等领域，对国民经济和科技发展起着重要的作用。

参考资料来源：百度百科——硫化铜

硫化铜溶解度很小,根据溶度积常数计算不能溶于稀盐酸,能溶于稀硝酸，从高中角度说可以认为溶解度很小不能溶于稀盐酸,硫化铜与HNO3发生氧化还原反应故能溶于稀硝酸，另外因为硝酸有强氧化性可以氧化硫化铜的原因CUS+6HNO3=CU(NO3)2+3H2O+4NO2+SO2

硫化铜溶解度很小，根据溶度积常数计算不能溶于稀盐酸，能溶于稀硝酸
从高中角度说可以认为溶解度很小不能溶于稀盐酸，硫化铜与HNO3发生氧化还原反应故能溶于稀硝酸