分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分？

分子晶体和原子晶体的区别以及区分方法：

原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。

分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。

原子晶体的构型是：原子----共价键----原子。

分子晶体的构型是：（原子----共价键----原子）---分子间作用力----（原子----共价键----原子）。两个括号中为分子，也就是说原子晶体是原子直接由共价键相连组成的晶体。分子晶体是原子先通过共价键组成分子，分子再通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）组成晶体。

常见原子晶体有：金刚石、硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等。

常见分子晶体有：全部有机物（不包括有机物形成的盐）、双原子单质、双原子气体、无机酸等。

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体,例如NaCl（含Na+和Cl-离子）
对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.
分子晶体：由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体.
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键,内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键,而分子间是范德华力（即分子间作用力）.
例如：
SiO2：原子晶体,每个Si与4个O形成4个共价键,每个O又与2个Si形成两个共价键,其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体,1个C与2个O之间是共价键,但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等
金属晶体金属中原子堆垛排列形成晶胞,固态的金属都是晶体.合金是两种金属形成金属间化合物,也可是两种金属的物理混合而成的混合物.另外晶体不一定非是单质,原子呈短程有序排列的通常都是固态的晶体.

假如你是高中生的话，最好的方法就是把原子晶体背下来：二氧化硅、金刚石、单质硅