两种气态烃的混合物共2L，在空气中完全燃烧得到2.8L CO2、3.2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒可得平均分子式为C1.4H3.2，所以混合物中烃分子中一定有含有1个碳原子的烃，故一定含有CH4，即A为CH4，炔烃分子中H原子数目小于3.2，故炔烃B为乙炔，令甲烷与乙炔的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子（或H原子）平均数可知
=1.4，整理的x：y=3：2，x+2y x+y
故答案为：CH4；CH≡CH；3：2．
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