4水和铜物中化学键怎么和铜离子电子结合？

这是配位键，唔，发生了dsp^2杂化，简单的说就是水的孤对电子整个插进了铜离子的空轨道。
复杂点的答案在这里（我搬运的）
Cu^2+离子的3d、4p和5s轨道能量相差不大．容易发生杂化．
你课本上的［Cu（H2O）5]SO4的写法应该是有一点问题，应该写成
[Cu（H2O）4]SO4.H2O.因为其中的一个水分子是与硫酸根离子以氢键结合．
在[Cu（H2O）4]＾2+中，一个3d轨道（只有一个电子的）上的一个电子跃迁到p轨道上，这样空出的这一个3d轨道就与5s（空的）和两个4p（空的）发生dsp^2杂化，产生４个杂化轨道．这样就能形成[Cu（H2O）4]＾2+离子了．
在[Cu（H2O）6]2+，，[Cu（NH3）4（H2O）2]2+这些离子中，Cu^2+离子的3d轨道（在配位体的作用下）发生了分裂（配位场效应），Cu^2+离子的５个3d轨道分成了两组，一组是三个能量较低的轨道，另一组是两个能量较高的轨道．这两个能量较高的3d轨道上的三个电子很容易跃迁到4d轨道上去，这样有两个3d、１个5s和３个4p轨道发生d^2sp^3杂化，获得６个杂化轨道．这样就有[Cu（H2O）6]2+[Cu（NH3）4（H2O）2]2+这些离子了．