（1）A瓶中的液体的作用是除去乙炔中H2S、PH3等杂质气体，可以选用FeCl3溶液，由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳，所以不能选酸性高锰酸钾溶液；
故答案为：FeCl3溶液；除去H2S、PH3等杂质气体；
（2）I装置中使用长颈漏斗来加水，气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加水的量；
故答案为：部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量；
（3）CaC2与水反应剧烈，产生大量泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花，可以防止堵塞导管；
故答案为：反应产生的泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花；
（4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
64 26
xg bg
=64 xg
，则x=26 bg
，32b 13
则CaC2的纯度为：
×100%=
32b 13 a
×100%；32b 13a
故答案为：
×100%．32b 13a
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