（1）可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式k=
，c(CO)?c(H2O) c(CO2)?c(H2)
故答案为：
；c(CO)?c(H2O) c(CO2)?c(H2)
（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）此时的浓度商Qc=
=0.6，小于平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率小，0.01×0.03 0.01×0.05
故答案为：小；
（4）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：2 1 0 0
变化（mol）：y y y y
平衡（mol）：2-y 1-y y y
故
=1，解得：y=y×y (2?y)×(1?y)
2 3
故平衡后CO2的转化率为
=
mol2 3 2mol
，H2的转化率为1 3
=
mol2 3 1mol
mol，1 3
故答案为：
；1 3
．2 3
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