工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用

（1）实验装置中会残留部分二氧化碳，影响丁中二氧化碳质量的测定，需要通入空气将装置内的二氧化碳完全排入丁中被吸收，空气中含有二氧化碳，故应先用氢氧化钠溶液吸收，防止影响二氧化碳的测定，装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳； 从装置乙中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大，导致测定的样品中碳酸钠的质量增大，测定的碳酸钠质量分数偏大，故进入装置丁的二氧化碳应干燥，故装置丙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止进入装置丁中， 故答案为：吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气； （2）装置中含有二氧化碳，不将二氧化碳排尽，会使测定的二氧化碳的质量增大，故反应前应先通空气，排尽装置内的二氧化碳，装置乙的作用是排出装置中的二氧化碳气体； 装置甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为CO 2 +2OH - =CO 3 2- +H 2 O， 故答案为：排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收；CO 2 +2OH - =CO 3 2- +H 2 O； （3）若去掉戊装置，空气中二氧化碳、水蒸气进入丁中被碱石灰吸收，导致测定二氧化碳的质量增大， 故答案为：偏大； （4）由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为（w-m）g，二氧化碳的物质的量为 (w-m)g 44g/mol = w-m 44 mol，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量为 w-m 44 mol，样品中碳酸钠的质量为 w-m 44 mol×106g/mo= 53(w-m) 22 g，样品中碳酸钠质量分数为 53(w-m) 22 g ng ×100%= 53(w-m) 22n ×100%， 故答案为： 53(w-m) 22n ×100%．