实验室制取氧气和二氧化碳的化学方程式!

1、实验室制取氧气：二氧化锰与氯酸钾共热。

2、实验室制取二氧化碳：大理石与稀盐酸反应制取。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解）。

不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

扩展资料：

二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的0.03%-0.04%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：

1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

参考资料来源：百度百科——氧气

参考资料来源：百度百科——二氧化碳

实验室制氧气有三种方式，分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾（二氧化锰催化）、二氧化锰催化双氧水分解。 实验室制二氧化碳，稀盐酸和石灰石（碳酸钙）反应。 具体方程式见图：

实验室制取氧气:2KCLO3=2KCl+3O2↑ ,条件:MnO2,加热(写在等号上)
实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

初中化学-实验室制取二氧化碳