因为键长 = 成键原子半径之和，
所以 成键原子半径越小，键长越短
键长越短，键能就越大。
所以，C—H 键键能大，CH4分解温度高。
类似的，NH3中N—H键能大，NH3分解温度高。
C-H键的键能大于Si-H因此分解温度CH4大于SiH4
，N-H键的键能大于P-H 因此分解温度NH3大于PH3。
Si-H的键能295 kJ·mol-1 < C-H的键能411 kJ·mol-1。至于为什么小，这和分子杂化轨道有关，通常δ键>π键
CH4 比 SIH4 分解温度高 NH3 比 PH3分解温度高
因为碳原子有2个电子层硅原子有3个电子层 C-H键比Si-H键长短 NH3与PH3同理
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