氢氧化钠饱和溶液是多少

饱和溶液即是不再溶解溶质。取一定量的纯化水，向里面加氢氧化纳，直到不再溶解为止。还有一种办法取100ml水加入100gNaOH，即成。但需要静放几天，溶液不再浑浊为止。

　　配制这类溶液的时候有两件事很重要：

氢氧化钠的溶解度和温度有关系。根据《兰氏化学手册》氢氧化钠每100克水的溶解度和温度的关系为：

温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347

在20度的时候，还能够溶解109克，到了10度的时候只剩下51克了（比一半还少一点）。当你白天溶解的时候达到饱和，到晚上如果降温就会凝固。而如果晚上和白天温度相同，就不会凝固。即使是晚上凝固了，到白天气温上升又会溶解。知道了这点就不会奇怪了。

所以在我们做科学实验的时候较少用到饱和溶液。而一定会说明准确的浓度。那种以为饱和浓度是一种很准确浓度的想法是不正确的。因为这样一来，别人必须先知道温度是多少，才能猜到浓度是多少。而且是个大概值。

由于氢氧化钠的溶解速度很快，用一个搅拌棒，一边搅拌一边倒入固体氢氧化钠，直到不再溶解为止。如果要用来配置标准溶液，要等碳酸钠等物质完全沉淀后，才能吸取它的上清液来配制标准溶液。

　　氢氧化钠溶解度 111 g/100 ml (20 °C)；
　　取50 g水,加入约60 g NaOH,小火加热,直到不再溶解,过滤除去不溶物,
　　就得到饱和溶液.多加一些NaOH,是因为配制时,NaOH溶液会吸收一部分CO2,导致损失
　　常温下NaOH饱和溶液浓度4.5mol/L。

分子量40.01.CASRN: 1310-73-2 .EINECS 登录号215-185-5. 密度2.130克/厘米3,熔点318.4℃,水溶性SOLUBLE,沸点1390℃,Kb=3.0,pKb= -0.48.钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素,位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期,属于碱金属族（该族元素均呈强碱性,氢（H）元素除外）.其核外电子排布为2、8、1（1s2,2s2,2p6,3s1）,最外层3s1电子为其价电子,Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+）,故呈强金属性.Na元素与水反应（与水反应时,应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片,反应时钠块浮在水面上,熔呈球状,游于水面,有“丝丝”的响声,并有生成物飞溅）,生成强碱性NaOH溶液,并放出氢气.固体NaOH中OH以O-H共价键结合,Na与OH以强离子键结合,溶于水其解离度近乎100%,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞试液变成红色,或使PH试纸变蓝等.
氢氧化钠溶解度 111 g/100 ml (20 °C)
取50 g水,加入约60 g NaOH,小火加热,直到不再溶解,过滤除去不溶物,
就得到饱和溶液.多加一些NaOH,是因为配制时,NaOH溶液会吸收一部分CO2,导致损失
常温下NaOH饱和溶液浓度4.5mol/L

氢氧化钠饱和溶液密度为1.56，质量分数为0.52，计算；
1000×1.56×0.52÷40=20摩尔/每升。

我们配制的饱和氢氧化钠的浓度，室温下达到27mol/L，放置约2年后，还有26mol/L；久置之后瓶口出现白色结晶。配置方法：110g氢氧化钠加入100ml无二氧化碳水中，如用片碱，大约135g/100mL，溶解过程会大量放热，小心操作。配制时，取上层清液。
平时实验室配制NaOH溶液时，就用26mol/L的饱和溶液兑无二氧化碳的水来配制。普通滴定实验用的，一般就采用现煮的蒸馏水。