关于化学反应速率与化学平衡的问题。化学高手速进！！

这只是一个百试百灵的经验结论而已，如果非要给出一个解释的话，其中所隐含的理论就是：若要比较不同条件下用不同物质表示的化学反应进行的快慢，我们必须把题中所给的速率转化成同一个单位的同一个物质的速率才具有可比性，而这个转化的过程用到的就是速率比等于计量数的比，涉及到你所说的用各物质表示的反应速率除以各自的化学计量数，然后比较大小，你说的这句话的前提必须是各物质表示的速率的单位是相同的，如果不同一定要记得先进行单位的换算哦！不知道你能否看懂，可继续留言，很高兴为你解答。

定义：r=dζ/Vdt，r=dc/νdt[1]单位：mol/(L·s)或mol/(L·min）或mol/(L·h)影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。 化学反应的计算公式：对于下列反应：mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t把上式的△t约掉有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q以上注意是△C，反应前的C和反应后的C并不适用对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v（正）≠v（逆）还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢非常实用。