5 NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O
因为只有N的化合价改变。反应后变为0价。
电子转移情况：
写成离子方程式会好看一些：
5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 2 NO3- + 4 N2 + 9 H2O
所以 被氧化的氮(5 NH4+) ：被还原的氮(3 NO3-) = 5：3
选 ①
根据氧化还原的不能交叉原则，后面硝酸中的N只能由前面硝酸铵中的硝酸根提供，不发生化合价改变，所以氧化产物，还原产物都是氮气。你可以把方程式中所有N元素的化合价在数轴上写下，然后发现只有铵根中的-3到氮气中的0，再由硝酸根中的+5到氮气中的0，这样才不会在数轴上有重叠区域，如果发生由铵根中的-3到硝酸中的+5，就会发生重叠。所有方程都能这样判别！！就是不知道你听的明白不？？不懂我再解释
从化合价变化看，N（来自NO3-）从+5降至0价,被还原，对应还原产物N2
N（来自NH4+）从-3降至0价，被氧化，对应氧化产物N2
得失电子守恒故被氧化与被还原的氮原子之比为5:3
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