熵变和焓变有什么关系。

焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。

当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；

当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；

ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。

显然，煅烧石灰石为ΔH>0，ΔS>0的化学反应，经过计算在102.32kPa和1183K（即910℃）的条件下，石灰石能自发且剧烈的进行化学反应，该反应需要高温条件下“自发”的进行，只要维持这个温度，反应就会一直进行下去。

扩展资料

1、化学上认为的自发反应和自发过程是限定了温度和压强等条件的，不同于字典解释的社会学领域的“自发”。

2、单独从焓变或熵变来判断反应的自发性是有局限性的，我们应该综合二者因素，从自由能的角度来理解化学反应的自发性；

3、化学上认为反应的进行自发，即该反应朝某个方向进行的显著程度，在化学上认为其相反方向的反应几乎不能发生。从化学平衡的角度去理解，自发的反应就是化学平衡常数很大，正反应进行的很彻底。

4、站在化学反应的实质的角度理解，只要给定的外界条件能够破坏旧的化学键，引起原子重新排列，形成新的化学键，任何化学反应都能在给定的条件下进行，如氮气和氧气可以反应一样，自由能理论解释其是任何温度下为非自发的反应。

总之，ΔG = ΔH - TΔS作为化学反应自发性的判据，必须是在恒温恒压条件下且不做非体积功时进行的化学反应。

参考资料来源：百度百科-反应方向

ΔG=ΔH-TΔS

G吉布斯函数变=焓变-熵变

1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；

2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；

3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；

4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的方向起决定性作用；

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发；

熵减焓增，反应逆向自发；

熵增焓增，高温反应自发；

熵减焓减，低温反应自发。

以上内容参考：百度百科-焓变

熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t△S,△H表示焓变，△S表示熵变，△G表示体系自由能，t表示温度．

熵指的是体系的混乱的程度，它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义，是各领域十分重要的参量。焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳,J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。

熵变就是不可以利用的能量的量焓变就是内能的减少 即做多少功