你好，
杂化轨道不一定成键，和你举的例子是一样的，H2O，两对孤对电子占据杂化轨道。
至于为什么不进行sp杂化，这是因为分子成键需要满足能量最低原则，当O以sp杂化时，氧氢键的键角就是180度，而未成键的p轨道中各有一对电子，他们的角度是90度，阻力很大。不稳定。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
分辨是何种杂化最简单的方法就是 首先看有几个孤电子对，再看有几个σ键，两者之和即是杂化轨道数 如水两个孤电子对两个σ键，共四个，故为sp3
sp3杂化和sp杂化的立体结构是不一样的，sp3杂化形成4个能量相等的杂化轨道，4个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点；而sp杂化只形成2个杂化轨道，杂化轨道与未杂化轨道相互垂直，另外两个未杂化的2p轨道能量高于杂化轨道的能量。
从某个方面说，之所以得到水分子这样的分子结构，并不是凭空想象的，而是根据客观事实得出的
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