初中化学 高手进

化学式里元素符号上面的数字是 原子序数 (元素的核外电子数)
化学式里元素符号下面的数字是 相对C12的质量（即相对原子质量）

一个原子要达到相对稳定结构，这里不讨论瞬时存在结构及衰变元素。要在最外层电子数上做变化让最外层电子数变为8。如果是像氢，氦，锂，失去铍，硼，这种最外层电子数不足4但后只剩2个而稳定，包括一些原子核结合力较小的元素（就是中子与质子空间结构影响），还有一些大元素外层18电子稳定，如失去电子的第四周期元素所形成的配合物等。即结构为2 8 18 时可形成稳定存在结构（根据形成稳定结构的特征分析，仅在理论状态）

学说太多的，我认为的是上面那个，此外公认还有Dalton原子论，PLUM pdding原子模型，Rutherford核式原子模型，及Schrodingger方程等等。

附注;不明白的地方追问

1. 化学式里元素符号下面的数字是表示该元素相对原子质量

2. 硫氧在元素周期表同族，而同族元素O的氧化性大于S，所以化合时氧会得到电子，而硫会失去电子。

3. 稳定性取决于质子对最外层电子的引力。质子数、半径的最佳组合导致稳定结构的出现

   碳最外层是4个电子失去后内层还有2个电子（即1s轨道有2个电子）硫的最外层电子式6个失4个电子3s 轨道还有2个电子，这种情况也是稳定结构，这里涉及高中物构知识

呃……这里涉及到一个共用电子对，硫和氧是同族元素，在反应过程中形成共用电子对，既这对电子同时围绕着硫离子和氧离子做运动，是他们共用的电子，但由于氧离子的电子层少于硫离子而造成氧离子的正电大于硫离子，所以共用电子对更偏向于氧离子，而二氧化碳是氧把碳的最外层电子完全给夺走而不是共用

1.去查《无机化学》，里边有个东西叫电负性
2.在初中阶段，你需要记住一些常用化合价，比如氧-2.然后用正负化合价得0来推出像硫这样的变价元素化合价。至于SO2的具体内容，估计你听不懂。有空自己翻翻《无机化学》。顺便说一句，所谓的化合价其实叫氧化态。而且硫和氧之间不存在电子得失，只是电子对偏移而已

下面那个是原子质量
因为氧的电负性高