过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤,印染,纺织,造纸,医药,卫生等领域中,它的制备原理和路线如下

• 解析：

（1）固碳酸钠2Na2CO3•3H2O2 ，具备Na2CO3,H2O2的化学性质

        a.Mn02催化H2O2分解~ 方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑,使过碳酸钠较快失效

        b.H202的氧化性和H2S的还原性~方程式：H202+H2S=S↓+H20,使过碳酸钠较快失效

        c.H2SO4与Na2C03反应~方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑,

                                                                                                              使过碳酸钠较快失效

        d.不反应

（2）加入NaCl的实验操作是应为搅拌~加入的NaCl是固体，需要溶解

         作用是降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，以便析出更多晶体

（3）FeCl3会催化H2O2分解~ 方程式：2H2O2==FeCl3==2H2O+O2↑

• 答案：

（1）abc

（2）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体

（3）催化双氧水的分解反应

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a可做双氧水分解的催化剂，b有还原性，与过碳酸钠反应， c有酸性，与过碳酸钠反应，
选abc
一边搅拌，一边加入食盐
降低2Na2CO3•3H2O2 的溶解度，使其更多地析出
Fe3+做双氧水分解的催化剂，加速其分解。

1.B
2.重结晶。降低过碳酸钠的溶解度
3.与纯碱发生双水解反应，降低产率。引入杂质。

酸性物质都行，金属加速反应